Question

【题目】(1)已知：石墨

石墨

则4Fe______

(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：用Z表示的反应速率为______，写出该反应的化学方程式______，又反应开始到10s时，Y的转化率为______。

(3)图2为乙烷燃料电池的装置、B为多孔碳棒：______填A或处电极入口通乙烷，其电极反应式为______。

(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。

①滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是______。

②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗用待测液润洗

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 A

【解析】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，将方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H进行相应的改变；

(2)用Z表示的反应速率=；根据图知，X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡状态时△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2；

又反应开始到10s时，Y的转化率=×100%；

(3)该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极为正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，根据电子流向知，B是负极、A是正极，负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

(4)①滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

②A．滴定终点读数时俯视读数，导致溶液体积偏小；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗，导致盐酸浓度偏低，使用盐酸体积偏大；

C．锥形瓶水洗用待测液润洗，导致使用盐酸体积偏大；

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致盐酸体积偏大。

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，将方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJmol-1；

(2)用Z表示的反应速率==0.079mol/(Ls)；根据图知，X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡状态时△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2，该反应方程式为X+Y2Z；又反应开始到10s时，Y的转化率=×100%=×100%=79%；

(3)该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极为正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，根据电子流向知，B是负极、A是正极，则B电极通入乙烷，负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；

(4)①滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

②A．滴定终点读数时俯视读数，导致溶液体积偏小，测定溶液浓度偏低，故A正确；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗，导致盐酸浓度偏低，使用盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故B错误；

C．锥形瓶水洗用待测液润洗，导致使用盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故C错误；

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故D错误；

故答案为A。