相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应.至体系中均无固体物质.则消耗NaOH的量最多的是( )A．AlB．Al2O3C．Al(OH)3D．AlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗NaOH的量最多的是（　　）

A．Al

B．Al₂O₃

C．Al（OH）₃

D．AlCl₃

分析：令各物质的物质的量为1mol，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．
A、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
B、Al₂O₃与氢氧化钠反应为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O．
C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）₃+NaOH=2NaAlO₂+2H₂O↑；
D、AlCl₃与氢氧化钠反应为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O↑；

解答：解：令各物质的物质的量为1mol
A、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；
B、Al₂O₃与氢氧化钠反应为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O，由方程式可知1molAl₂O₃消耗NaOH的物质的量为2mol．
C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）₃+NaOH=2NaAlO₂+2H₂O↑，由方程式可知1molAl（OH）₃消耗NaOH的物质的量为1mol；
D、AlCl₃与氢氧化钠反应为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O↑，由方程式可知1molAlCl₃消耗NaOH的物质的量为4mol；
相同物质的量的Al、Al（OH）₃、AlCl₃、Al₂O₃，AlCl₃消耗NaOH最多．
故选：D．

点评：考查铝及其化合物的性质，难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案

相关题目

（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H⁺、N

、Cl^一四种离子，且c（N

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则这两种溶质是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（2）0.1mol?L^-1的氨水与0.05mol?L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是

R₂Z＞RX＞RY

．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为

0.64

g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=

0.2

mol?L^-1．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol H₂、1mol I₂	2 mol HI	4 mol HI
HI的浓度（mol?L^-1）	C₁	C₂	C₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

下列说法正确的是

．
A．α₁+α₂=1 B．2α₂=α₃C．a+b=14.9 D．c₁=c₂=c₃．

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四种离子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。

（2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。

（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。

（4）以石墨电极电解100 mL 0．1mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1 B．2＝ C．a＋b＝14．9 D．c₁＝c₂＝c₃

（I）（4分）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。

实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。

方案乙：

各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)

(1)方案甲设计实验1的目的是。

(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。

①实验中观察到的白色悬浮物为；

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有

____________。

（II）（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是

（3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入浊液并加热，写出该反应化学方程式

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液　　　　d．四氯化碳

然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

．(9分)Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：

① 苯、甲苯 ▲ ② 苯、硝基苯、乙醇 ▲

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液 ▲

Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

方案甲：

实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。

实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。

方案乙：

各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)

(1)方案甲设计实验1的目的是 ▲ 。

①实验中观察到的白色悬浮物为 ▲ ；

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有______▲______、_______▲______。

(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四种离子，

且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，则这两种溶质是。

（2）0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：。

（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是。

（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积

可以直接相加)，则c(HCl)＝ mol·L^－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，

按下表投入反应物，发生反应(H₂(g)＋

I₂(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达

到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是。

A．＋＝1 B．2＝ C．a＋b＝14.9 D．c₁＝c₂＝c₃

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