Question

超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第

七

周期，

IVA族

族，为

金属

元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式

XO₂

、

X（OH）₄

，并估计后者为

碱

性（填“酸”或“碱”）

Answer 1

分析：（1）根据电子排布规律写出该原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，根据在周期表中的位置判断是否是金属．
（2）根据价电子判断其最高价氧化物及其水合物的化学式，根据氧化物类型判断其氧化物的水合物的酸碱性．

解答：解：该原子的原子结构示意图为：，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，在铅元素下方，金属性比铅强，属金属，故答案为：七；IVA族；金属．
（2）主族元素的最高化合价数=其最外层电子数，所以其最高价氧化物的化学式为：XO₂；其最高价氧化物的水合物是该氧化物与水反应的生成物，所以是X（OH）₄；该氧化物和酸反应生成盐和水，所以呈碱性．
故答案为：XO₂；  X（OH）₄； 碱性．

点评：判断元素所属周期和族的方法有：
1、根据原子结构示意图判断．
2、根据基态原子的核外电子排布式判断．