题目内容
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．下列判断错误的是（ ）
| A、原子半径：丙＜乙＜甲 | B、若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 | C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙 | D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 |
分析：元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，以此解答．
解答：解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：丙＜乙＜甲，故A正确；
B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，应分别为N、O、F、Ne对应的单质，则若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质应为金刚石或石墨，熔点很高，故B正确；
C．若甲、乙、丙均是金属，随着原子序数的增大，金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则氢氧化物碱性：甲＞乙＞丙，故C错误；
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，可能为N或S，则丙可能为O或Cl，是活泼非金属元素，故D正确．
故选C．
B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，应分别为N、O、F、Ne对应的单质，则若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质应为金刚石或石墨，熔点很高，故B正确；
C．若甲、乙、丙均是金属，随着原子序数的增大，金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则氢氧化物碱性：甲＞乙＞丙，故C错误；
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，可能为N或S，则丙可能为O或Cl，是活泼非金属元素，故D正确．
故选C．
点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力和元素周期律的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握同周期元素的性质的递变规律，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C，D、E五种短周期元素。已知它们的原子序数依次增大，A、B两 种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其 次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为 30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
|
化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
化合物中各元 素原子个数比 |
A和C1∶1 |
B和A 1∶2 |
D和E1∶3 |
B和E1∶4 |
（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方 程式为________。
（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）________。
是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
。