题目内容

18．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息，回答下列问题：
A2使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为  
③能与水在一定条件下反应生成C
B2C、H两种元素组成；
②球棍模型为  
C①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应；
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D①相对分子质量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红；
③可由C发生氧化反应得到
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）①无色无味的溶液  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）写出与C与Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．

分析 A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明含有羧基，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，所以E是乙酸，据此解答．

解答 解：A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明含有羧基，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，所以E是乙酸．
（1）通过以上分析知，属于烃的是乙烯、苯，故答案为：AB；
（2）乙烯和溴发生的化学反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）在加热、铜作催化剂条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，故选②③；
（5）乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．

点评 本题考查有机物的推断，难度不大，根据结构模型推断A、B是关键，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
9．已知：，沸点196.5℃．请回答下列问题：
（1）的沸点＞196.5℃．（填“＞”、“＜”或“=”）原因是能形成分子间氢键，能形成分子内氢键，分子间氢键能提高物质的沸点
（2）对甲基苯甲醛中碳原子的杂化方式是sp2，-OH中氧原子的杂化方式是sp3，-CHO中氧原子的杂化方式是sp2，
（3）分子式为C7H5O3Cl的芳香族化合物，苯环上有3个不同的取代基的同分异构体有10种．
6．阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量Na．H溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol
13．有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有：（　　）①取代  ②加成  ③酯化  ④水解  ⑤氧化  ⑥中和．
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥
3．下列基本实验操作中，不合理的是（　　）
A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B．可用湿润的pH试纸检验氨气
C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
10．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
A．c（H2）保持不变
B．c（H2）=c（I2）
C．2v正（HI）=v逆（I2）
D．拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键
7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．C2H6和C2H4B．CH3CH2Cl和CH3CH2CH2CCl3
C．CH3CH2CH3和C5H12D．CH3CH2CH2OH和HOCH2CH2OH
8．甲、乙、丙均是常见元素构成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的电子式，Y可形成分子晶体．过量的Y与氢氧化钠反应后的丁溶液与甲和氢氧化钠反应后的戊溶液发生的离子反应为HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（2）化合物丙的化学式2CuCO3•Cu（OH）2．
（3）工业上电解化合物甲制取金属单质的正极反应式为2O2-+4e-=O2 ↑．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（4）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O．
（5）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液．综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有两性（填化学性质）．

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