题目内容
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| B、反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深 |
| C、盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅 |
| D、纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答：
解：A、依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故A不选；
B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C、二氧化氮生成四氧化二氮是放热反应，放入冷水平衡向放热的正向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
D、溶液碱性越强去污效果越好，纯碱水解导致溶液显碱性，水解吸热，升温导致水解平衡正向移动，溶液碱性增强，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选B．
B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C、二氧化氮生成四氧化二氮是放热反应，放入冷水平衡向放热的正向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
D、溶液碱性越强去污效果越好，纯碱水解导致溶液显碱性，水解吸热，升温导致水解平衡正向移动，溶液碱性增强，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选B．
点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、中子数为20的氯原子：
| ||
B、HClO的电子式： | ||
C、K2O的电子式： | ||
| D、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42- |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图所示．则下列说法中错误的是（ ）| A、纵坐标可能表示C的产率 |
| B、纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量 |
| C、若p1＞p2，则x=1或2 |
| D、x的取值与p1、p2的相对大小有关 |
100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、硫酸钾溶液 |
| B、1mol/LH2SO4 溶液 |
| C、碳酸钠固体 |
| D、金属镁 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
| B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O | ||||
C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ |
下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1的氨水中：Na+、K+、SO32-、SiO32- |
| B、c（CO32-）=1.0 mol?L-1的溶液中：Na+、C6H5OH、OH-、Cl- |
| C、氯水中：H2SO3、Na+、NO3-、Fe2+ |
| D、c（AlO2-）=1.0 mol?L-1的溶液中：HCO3-、Br-、Na+、K+ |
一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（ ）
| A、该烯烃的分子式为C5H4 |
| B、该分子所有碳原子在同一平面 |
| C、1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 |
| D、与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种 |