Question

【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：

已知TeO2与Al2O3的化学性质相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性质如下：

（1）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎其目的是______________________。

（2）上述流程中操作仅为物理分离过程，其名称为___________，SeO2与SO2在冷水中反应的化学方程式___________________________。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，写出氢氧化钠溶液与TeO2反应的离子方程式___________。

（4）向溶液Ⅰ中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，该过程中涉及到的反应类型有___________________________。

（6）上述流程中可循环利用的物质________（填化学式）。

Answer 1

【答案】 提高反应速率 过滤 SeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Se ↓ TeO2＋2OH-=TeO32-＋H2O 偏低 复分解反应、氧化还原反应 H2SO4、HCl

【解析】以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入硫酸焙烧，得到SeO2、SO2，将SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，过滤分离，滤液中含有硫酸，经过净化除杂得到Se；焙烧得到的固体中混有TeO2，TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；

(1)通常为提高反应速率，阳极泥中大块颗粒先粉碎后，再加入浓硫酸焙烧；

(2)据分析，上述流程中操作为过滤，SeO2与SO2在冷水中反应的化学方程式SeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Se↓；

(3)TeO2为两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2TeO3溶液，此反应的离子方程式为TeO2＋2OH-=TeO32-＋H2O；

(4)TeO2为两性氧化物，能溶解于稀硫酸，则如果H2SO4过量，会有部分溶解TeO2，将导致碲的回收率偏低；

(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，发生的反应为复分解反应，通入二氧化硫将四氯化碲还原得到碲单质，此反应为氧化还原反应；

(6)有流程分析可知SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，四氯化碲用SO2还原得到稀盐酸，则稀H2SO4和稀HCl均可循环利用。