有一种无色晶体.加热后有大量水生成.将此晶体溶于水.经焰色反应试验后.观察有紫色火焰(透过钴玻璃).取少量溶液加入溶液中.便有白色沉淀产生, 加强酸沉淀不溶解．滤液加NaOH溶液有白色沉淀产生.NaOH溶液过量时.白色沉淀又消失．据实验现象.此晶体为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

H₂O
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中

滴加酚酞试液

，用0.2500mol?L^-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

250mL容量瓶

、

胶头滴管

等．
②如何判断步骤3中的滴定终点？

KMnO₄最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点

．
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为

0.3mol

．样品纯度为

98.1%

．
（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC₂O₄?H₂O在N₂和O₂气氛中的热重曲线．

①C点所得固体的化学式为

CaO

．
②CaC₂O₄?H₂O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O₂气氛中的反应速率要比在N₂气氛中的快，原因是

氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行

（结合化学方程式回答）．

有一种无色晶体，加热后有大量水生成，将此晶体溶于水，经焰色反应试验后，观察有紫色火焰（透过钴玻璃），取少量溶液加入溶液中，便有白色沉淀产生，加强酸沉淀不溶解．滤液加NaOH溶液有白色沉淀产生，NaOH溶液过量时，白色沉淀又消失．据实验现象，此晶体为________（填俗名）．

有一种无色晶体，加热后有大量水生成，将此晶体溶于水，经焰色反应试验后，观察有紫色火焰（透过钴玻璃），取少量溶液加入

溶液中，便有白色沉淀产生，加强酸沉淀不溶解．滤液加NaOH溶液有白色沉淀产生，NaOH溶液过量时，白色沉淀又消失．据实验现象，此晶体为________（填俗名）．

自20世纪90年代以来，稠环化合物的研究工作进展十分迅速，这一类物质在高科技领域有着十分广阔的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：

试回答下列问题：

（1）写出化合物②—⑤的分子式：

①C₆H₆;②___________;③___________;④___________;⑤___________。

（2）这组化合物的通式为___________。

（3）某课外兴趣小组，做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的KMnO₄酸性溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使KMnO₄酸性溶液褪色。经分析知，后4种稠环芳香烃的氧化产物是：或或两者都有。由此你能得出的结论是________________________________。

（4）甲、乙、丙三位同学同做KMnO₄酸性溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540 g X，用热水配成100 mL溶液进行中和滴定，取出25.00 mL此溶液，用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定，用去10.00 mL时达到终点；丙用KMnO₄酸性溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用KMnO₄酸性溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙所得的两种成分，通过计算推理确定X的结构简式。

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