题目内容
2．在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）| A． | NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 | |
| B． | 容器内气体的密度不随时间变化而变化 | |
| C． | NO2和O2的消耗速率之比为2：1 | |
| D． | 混合气体的质量不再变化 |
分析 反应2NO2?2NO+O2为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．
解答 解：A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B．该反应前后都是气体，气体总质量不变，而容器容积不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故B错误；
C．NO2和O2的消耗速率之比为2：1，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应前后都是气体，反应过程中气体总质量为定值，不能根据混合气体的质量判断平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡状态的实质，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+ | |
| C． | Fe（OH）2溶于过量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O | |
| D． | 少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 | |
| B． | 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 | |
| C． | 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 | |
| D． | 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 |
7．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时，反应放热31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 简单阴离子半径：X-＞Y2-＞Z3- | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z | D． | 电负性：X＞Y＞Z |
12．“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂．现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如图
：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C．A12S3 D．H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS | Fe（OH）3 | |
| Ksp | 6×10-36 | 3×10-19 | ||||
| pH | 开始沉淀 | 4.7 | 7.2 | 1.9 | ||
| 沉淀完全 | 6.7 | 9.2 | 3.2 | |||
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C．A12S3 D．H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．