Question

已知常温下：PH(NaHCO₃)＞7＞PH(NaHSO₃)。则在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）

1. A.
   C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-)
2. B.
   C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)
3. C.
   C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)
4. D.
   C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)

Answer 1

C
NaHCO₃在水溶液的电离方程式为：NaHCO₃)=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-即可以电离，又可以水解，但以水解为主，溶液呈碱性，它在水溶液中各粒子间的关系为：电荷守恒：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+2C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)物料守恒：C(H₂CO₃)+C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)=C(Na⁺)质子守恒：C(H⁺)+C(H₂XO₃)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)；NaHSO₃在水溶液的电离方程式为：NaHSO₃)=Na⁺+HSO₃^-；HSO₃^-即可以电离，又可以水解，但以电离为主，溶液呈酸性，它在水溶液中各粒子间的关系为：电荷守恒：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)物料守恒：C(H₂SO₃)+C(HSO₃^-)+C(SO₃^2-)=C(Na⁺)质子守恒：C(H⁺)+C(H₂SO₃)=C(OH^-)+C(SO₃^2-)；综上所述，这两种盐在水溶液中相同点必选C；A选项：C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-) 在NaHCO₃水溶液，C(Na+)＞C(HCO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂CO₃)＞C(CO₃^2-) 关系正确；在NaHSO₃水溶液，C(Na+)＞C(HSO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂SO₃)＞C(SO₃^2-) 关系不正确；因为NaHSO₃水溶液呈酸性，以电离为主，所以C(H₂SO₃)＜C(SO₃^2-)B选项：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)本身这种表达是错误的，C(XO₃^2-)的前面应加化学计量数2才符合电荷守恒。C选项：C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)正确，无论是以水解为主还是以电离为主，都遵循物料守恒。D选项：C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)，不符合质子守恒，正确的表达方式为：C(H⁺)+C(H₂XO₃)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)