Question

（10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB₂属于         分子（填“极性”或“非极性”），分子中有      个σ键，        个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化。

（2）当n =3时， A与B形成的晶体属于           晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                   （用元素符号表示），A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                   （用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为                        ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为                 。

Answer 1

（1）非极性； 2 ； 2 ；sp²  （各1分）  

（2）原子  （1分）  

（3）S>P>Si （1分） ，P>S >Si（1分）   

（4）Co³⁺ ：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶（2分）（或[Ar] 3d⁶）；  三角锥形（或四面体形）（1分）