题目内容

甲、乙两种非金属，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性的强的是(  　)

A．只有④　　   B．只有⑤　　   C．①②③　　   D．①②③④⑤

C


解析:

可依据前面介绍规律方法：金属性与非金属强弱判断的方法来解答。

练习册系列答案
相关题目
（2012?河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；B单质的电子式是
；
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
O
O
，可以验证该结论的起（填写编号）
BC
BC
；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O

（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是
 
，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
 
，可以验证该结论的是（填写编号）
 
；
A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
 
；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
 
；
（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
 
．
将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：
①甲比乙容易与H2化合；
②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；
③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
A、①④B、③⑤C、①②③D、①②③④⑤

将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：

①甲比乙容易与H2化合；

②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；

③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙低。

能说明甲比乙的非金属性强的是

A、①④             B、③⑤             C、①②③          D、①②③④⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网