Question

（2012?淄博一模）下列说法正确的是（　　）

• A．对于平衡体系：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
• B．常温下pH=4的溶液中，Na⁺、Si

  O

  2- 3

  、S

  O

  2- 4

  、K⁺可以大量共存
• C．常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）
• D．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

Answer 1

分析：A、反应是体积不变的反应，改变压强，平衡不动，平衡浓度增大颜色加深；
B、PH=4的溶液呈酸性，SiO₃^2-和氢离子结合生成硅酸沉淀，不能大量存在；
C、依据氧元素守恒计算氧原子物质的量计算微粒数
D、一氧化氮和氧气会发生反应生成二氧化氮．

解答：解：A、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不动，混合气体颜色变深，故A错误；
B、PH=4的溶液呈酸性，SiO₃^2-和氢离子结合生成硅酸沉淀，不能大量存在，故B错误；
C、氧元素守恒计算氧原子物质的量，24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数=

24g+24g

16g/mol

×N_A=3N_A，故C正确；
D、一氧化氮和氧气会发生反应生成二氧化氮，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数应用，离子共存分析，平衡影响因素判断，质量换算物质的量计算微粒数，物质性质的掌握，题目难度中等．