对可逆反应2AC ΔH<0.在一定条件下达到平衡.下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量.平衡向正反应方向移动 ②升高温度.平衡向逆反应方向移动.v (正)减小 ③压强增大一倍.平衡不移动.v(正).v(逆)不变 ④增大B的浓度.v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂.B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2 D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

练习册系列答案

相关题目

如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）

A．分子组成为C_m（H₂O）_n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H⁺从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e^﹣═Mn²⁺+2H₂O

下列物质的电离方程式，正确的是（　　）

	A．	加热NH₄HCO₃至熔融状态：NH₄HCO₃═NH₄⁺+HCO₃^‑
	B．	CO₂通入水中得到H₂CO₃：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2‑
	C．	醋酸钠溶于水：CH₃COONa═CH₃COO^﹣+Na⁺
	D．	C₂H₅OH溶于水：C₂H₅OH═C₂H₅⁺+OH^﹣

下列有关中和热的说法正确的是(　　)

A．中和热的热化学方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)===H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H^＋与稀碱溶液中OH^－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．参加反应的物质的性质 B．加入催化剂

C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

　 A． 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3n_A个电子

　 B． 0.1mol•L^﹣1的NaNO₃溶液中含有0.1n_A个NO₃^﹣

　 C．常温下，34gNH₃含有2n_A个NH₃分子

　 D．常温常压下，22.4LNO₂含有2n_A个氧原子

某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．

（1）实验目的：　　

（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

仪器：①　　；②　（请填写两件主要的玻璃仪器）

（3）实验内容：

序号实验方案实验现象

① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色

② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色

（4）实验结论：　．

（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．　　．

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；

②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．

回答下列问题：

（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：．

（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是．

（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：．

（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会．

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