题目内容

13．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T原子半径小于R，则T为O元素，R为S元素，L、Q都有+2，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M中含有+3价，处于ⅢA族，M原子半径介于L、R之间，则M为Al元素．
A．核外电子数=质子数-离子带的电荷；
B．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，与酸反应越剧烈．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T原子半径小于R，则T为O元素，R为S元素，L、Q都有+2，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M中含有+3价，处于ⅢA族，M原子半径介于L、R之间，则M为Al元素．
A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，是两性氧化物，故B正确；
C．T为O元素，R为S元素，非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故C错误；
D．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质，难度不大．

练习册系列答案
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3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
4．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：

（1）B分子中的官能团有醚键和溴原子（填名称）．
（2）D→E的转化属于取代反应（填反应类型）．
（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是．
（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：．
Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．
（5）已知：（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
1．在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
8．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

（1）A的电子式为：
（2）写出B、C化合物中官能团名称：B中含官能团羟基；C中含官能团羧基；
（3）写出反应的化学方程式及反应类型B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应反应④的化学方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa 反应类型：水解（取代）反应
（4）任写出两种D物质属于酯类的同分异构体结构简式CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．
18．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（　　）
A．此物质是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代产物有3种D．此物质分子式为C25H22
5．已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题．

（1）G的结构简式为．
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：水解反应或取代反应．C转化为D：加成反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
D生成E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
B和F生成G的化学方程式：+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为6种；
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．
其中核磁共振氢谱共有4种吸收峰的结构简式为．
2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态镍原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为LaNi5或Ni5La．
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．
10．某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（l）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是1.2g，（碳的摩尔质量为12g•mol-1）同时产生的CO2的体积是（标况下）2.24L
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．
（3）B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体．
（4）C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生白色沉淀（填“白色”或“黄色”）．
【实验讨论】
（5）有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中a装置，以确定S02是否除尽．
【联系实际】
（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选顼）
A．酸雨    B．破坏臭氧层    C．温室效应
（7）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识．请你举一个体现低碳理念的事例采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源（开发无污染的太阳能、风能、地热能）．

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