题目内容
已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
下列有关实验原理或操作正确的是
A. 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、NO和O2
B. 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干
C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2
D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
一定质量的NH3中含有的原子总数为N,阿伏伽德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是
A． B． C． D．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。
（1）O点导电能力为零的理由： 。
（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。
（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选 。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH
D．加水
E．加固体CH3COONa
F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。
A．c(H+) B．H+个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数
C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
如果1gH2O中含有m个H原子，阿伏伽德罗常数为(用m表示)
A．18m B．9m C．2m D．m/9
下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发
B. 蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 浓硫酸的稀释可以在量筒中进行
4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
B．
C．
D．
C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
B．
NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是