题目内容
（1）沸腾炉和接触室（2）作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等都可)
回收贵金属金、银等
（3）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3＋H2SO4= (NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑
[或SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑]
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥
（4）热交换器 冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔)
（5）SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O。
解析试题分析：（1） 在沸腾炉中进行硫铁矿的煅烧，产生大量的热量；在接触室中进行SO2的催化氧化，该反应液是放热反应，所以硫酸厂产生余热的主要设备有沸腾炉和接触室；（2）（2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)含有Fe元素，可以作高炉炼铁的原料、制砖、或回收有色金属等。在电解精炼铜时，以粗铜为阳极，Cu及比Cu活泼的计算杂质变为离子进入溶液，而活动性比Cu弱的如Ag、Au就沉积在阳极的底部，俗称阳极泥，可以用来回收贵金属金、银等。（3） ①工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，该反应的化学方程式为SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O；然后再用稀硫酸处理，该反应的化学方程式为2NH4HSO3＋H2SO4= (NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑，(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑。②这样处理的优点是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥，达到既整理的污染，也生产了有价值的产品。（4） 采用逆流原理的化工设备工业制取硫酸的热交换器(或工业制硫酸中的吸收塔)或化学仪器冷凝管 。（5）如图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，反应的化学方程式是：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O。
考点：考查硫酸的工业制取原理、操作、设备的使用、石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程及粗铜精炼的废物的综合利用的知识。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
| A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 |
| B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 |
| C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
| D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率 |
物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
| A．NH3 | B．CH4 | C．CO2 | D．H2 |
(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。
(2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为 （用含a的代数式表示）。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | － | － | － |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。
下列关于工业生产的说法中，错误的是( )。
| A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 |
| B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 |
| C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 |
| D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 |
下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是( )
| A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 |
| B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸 |
| C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
| D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 |