Question

【题目】H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；

（2） 写出(CN)2的电子式: __________________；

（3）用电子式表示Na3N 的形成过程: __________________；

（4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO2)=_________；

（5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示

当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；

Answer 1

【答案】 第四周期，第VIII族 3:7或3/7 13:2或6.5

【解析】（1）Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族；（2）(CN)2是共价化合物，依据8电子稳定结构可知电子式为；（3）Na3N是离子化合物，用电子式表示Na3N的形成过程为；（4）设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，则

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

1 1 2

x x 2x

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

2 2 1

（y-x） （y-x） （y-x）/2

则2x+（y-x）=0.1、（y-x）/2=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x：y=3：7；（5）还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-；可见当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，I-恰好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=1.5时，Fe2+正好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，氯气和碘化亚铁恰好反应，反应方程式为13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，则溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=26：4=13：2=6.5。