题目内容

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl­3溶液发生显色反应

C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

练习册系列答案
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下列对有机化合物的说法错误的是（ ）

A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素

C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。

a．混合气体的密度

b．混合气体的压强

c．正反应速率

d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH 0 （选填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

B. 单质的熔点：Y＞Z

C. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一） 碘含量的测定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

（1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）计算得海带中碘的百分含量为 %。

实验（二） 碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）实验（二）中操作Z的名称是 。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是

a

b

c

d

A

Na2CO3饱和溶液

乙酸钠

硫酸

过滤

B

Na2CO3固体

乙酸钠

盐酸

过滤

C

CaO固体

乙酸钙

盐酸

蒸馏

D

CaO固体

乙酸钙

硫酸

蒸馏

不能将海水淡化的是

A．加入明矾法 B．蒸馏法 C．电渗析法 D．离子交换法

下列说法正确的是( )

A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A. W、Y的原子序数a＞c

B. 离子的还原性Y2－＜Z－

C. 原子最外层电子数Y＜W

D. 离子半径X＋＞Z－

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