Question

设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

A、常温下，将2.7g铝片投入足量冷的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

B、将0.1mol铁丝在足量Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C、将0.01molFeCl₃加入沸水制得Fe（OH）₃胶体溶液，分散剂粒子个数为0.01N_A

D、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

Answer 1

分析：A、常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化现象，阻止了反应的进行；
B、铁与氯气反应生成了氯化铁，0.1mol铁反应失去0.3mol电子；
C、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
D、稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子．

解答：解：A、由于常温下铝与浓硫酸发生了钝化，阻止了铝与浓硫酸的继续反应，故A错误；
B、将0.1mol铁丝在足量Cl₂中充分燃烧，0.1mol铁失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3N_A，故B正确；
C、将0.01molFeCl₃加入沸水制得Fe（OH）₃胶体溶液，由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，分散剂粒子个数一定小于0.01N_A，故C错误；
D、1mol氦气含有1mol氦原子，含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确稀有气体为单原子分子；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．