等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应.放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液

C．6mol·L－1KOH溶液 D．3mol·L－1HNO3溶液

练习册系列答案

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以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）

① 乙烷与氯气制备一氯乙烷

② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

③ 苯和硝酸反应制备硝基苯

④ 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O)

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④

如图中的有机化合物可能发生的化学反应有（）

①加成 ②氧化 ③加聚 ④取代

A．①②

B．①③④

C．①②④

D．①②③④

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，该反应的还原剂是；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为 mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为。

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

将100mL 3mol·L－1的NaOH溶液与100mL 3mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中（2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是

A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等

C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等

碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是

A. 碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低

B. 碳酸钾溶液的pH<7

C. 乙醇与金属钾反应生成氢气

D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____

Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。

键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）

A．丁烯 B．丙烷 C．丁烷 D．丙烯

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