题目内容
由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的浓度是（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.4mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.2mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl-）+2（SO42-）=c（K+）+2c（Mg2+），据此计算．
解答：
解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl-）+2（SO42-）=c（K+）+2c（Mg2+），故：
0.2mol/L+2（SO42-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得：（SO42-）=0.2 mol/L，
故选D．
0.2mol/L+2（SO42-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得：（SO42-）=0.2 mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．
练习册系列答案
相关题目
若1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可用含m的代数式表示为（ ）
| A、2m | ||
| B、9m | ||
| C、18m | ||
D、
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| B、片刻后甲池中硫酸根离子浓度增大 |
| C、Cu电极上发生还原反应 |
| D、片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
能与Cu2+反应，且发生的是氧化还原反应的是（ ）
| A、OH- |
| B、Ag |
| C、H+ |
| D、Fe |
食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是（ ）
| A、用甲醛溶液浸泡的海鲜品 |
| B、牛奶经工业发酵后得到的酸奶 |
| C、加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱 |
| D、二氧化硫熏制后的白面粉? |
下列检验试剂选用正确的是（ ）
| A、用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液 |
| B、用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 |
| C、用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 |
| D、用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |