Question

将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mL 1mol?L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1

Answer 1

分析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者反应的化学方程式为：CO₂+NaOH=NaHCO₃，NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．

解答：解：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者反应的化学方程式为：CO₂+NaOH=NaHCO₃，反应后为NaHCO₃溶液，则
A．HCO₃^-电离程度微弱，在溶液中以水解为主，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，应为c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．反应后为NaHCO₃溶液，c（NaHCO₃）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，根据物料守恒，则c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会．