Question

【题目】t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为 ．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 ．
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
（3）t℃时，该反应的平衡常数为
（4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol/（L?min）；80%
（2）ABE
（3）160
（4）40%
【解析】解：（1）

	2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g），
起始（mol）	2	1	0
转化（mol）	1.6	0.8	1.6
平衡（mol）	0.4	0.2	1.6

v（SO3）= = =0.4mol/（Lmin）；平衡时SO2转化率= ×100%= =80%，
所以答案是：0.4mol/（Lmin）；80%；（2）A．容器内压强不再发生变化，说明反应前后气体物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，说明各物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡状态，故B正确；
C．容器内气体原子总数始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 ， 表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
E．相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2 ， 同时生成n mol O2 ， 正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故E正确；
所以答案是：ABE；（3）此反应平衡常数K= = =160，所以答案是：160；（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二者起始物质的量均为1mol，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%，则气体物质的量减小2mol×10%=0.2mol，

2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）	物质的量减小
2	1	2	1
0.4mol		0.4mol	0.2mol

故SO2的转化率= ×100%=40%，
所以答案是：40%．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．