Question

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小

C. 相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小

D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、导电能力和自由移动离子的浓度有关，与电解质强弱无关；

B、加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变；

C、相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，氨水电离程度小；

D、氨水使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性。

A项、导电能力和自由移动离子的浓度有关，与电解质强弱无关，稀的盐酸的导电能力不一定一定大于浓的醋酸，故A错误；

B项、加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故B错误；

C项、相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1molL-1NH4Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH4+的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1molL-1氨水中NH4+的浓度大，故C正确；

D项、0.1 mol·L－1氨水使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故D错误。

故选C。