Question

（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO2	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氢化物的电子式是______。

（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。

（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。

（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。

（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

 

Answer 1

（14分）

（1）

（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧

（3）CO2 TeO2

（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4

（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间

【解析】

试题分析：（1）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为；

（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧

（3）根据硒鼓废料的成分判断，废气是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以废渣主要是TeO2；

（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受热分解生成SeO2，化学方程式为H2SeO3SeO2+H2O；步骤⑥发生氧化还原反应 ，根据所给反应物和产物写出其化学方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4

（5）根据SeO2和TeO2升华的温度，二者分离的最适宜方法是升华，将温度控制在315℃到450℃之间

考点：考查Se元素的性质，电子式、化学方程式的书写，物质分离方法的判断