常温下.向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是( )A．MOH为一元强碱HA为一元强酸B．K 点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)C．K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol•L-1D．N� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	MOH为一元强碱HA为一元强酸
	B．	K 点对应的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）=c（A^-）
	C．	K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol•L^-1
	D．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度

分析 0.01mol•L^-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．
A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全电离，则HA为强电解质；N点为中性溶液，而K点溶液显示碱性；
B．K点溶液为等量的MA和MOH；
C．根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）结果；
D．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度．

解答解：A.0.01mol•L^-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点为中性溶液，51mLMOH恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；
B．由c、V可知，K点溶液为等量的MA和MOH，由物料守恒可知c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-），故B错误；
C．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，由物料守恒结合溶液体积变化可知c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol•L^-1-0.005mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故C正确；
D．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故D错误；
故选C．

点评本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握酸碱混合后溶液的溶质、酸碱性、电荷及物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

Ag⁺

Ca²⁺

6．海水是人类宝贵的自然资源．图1是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意阁．

（1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解．图2为离子交换膜法电解原理示意图．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是Na⁺．
（3）已知[Ca（OH）₂=5.5×l0^-6，Mg（OH）₂=1.8×l0^-11]．将c（Mg^2-）=3.6×l0^-3mol/L 的 MgCl₂溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）₂沉淀，c至少等于2.0×10^-4mol/L．经步骤③所得的Mg（OH）₂沉淀中常混有Ca（OH）₂，怎样除去？写出你的方案：加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤．
（4）工业制取镁首先用MgCO₃进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl₂，最后通过电解MgCl₂制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式2MgO+C+2Cl₂═2MgCl₂+CO₂．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是C（选填编号字母）．
A．Cl₂B．N₂C．H₂D．空气
（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）₂沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．乙不同意甲的观点，他的理由是因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本．

3．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A
	B．	3g甲基中含有的电子数目为1.6N_A
	C．	0.5molC₁₅H₃₂中含有的共价键数目为24N_A
	D．	标准状况下，22.4LCH₄和CH₂Cl₂的混合物所含有的分子数目为N_A

10．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	将0.2 mol•L^-1盐酸与0.2 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
	C．	0.3 mol•L^-1HY溶液与0.3 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1
	D．	用0.1 mol•L^-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol•L^-1NaCO₃溶液，当混合液呈中性时，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油是混合物，汽油也是混合物
	B．	植物油与石蜡油都含碳、氢、氧三种元素
	C．	煤的气化与液化及石油的裂化都属于化学变化
	D．	沸点：汽油＜煤油＜柴油

9．实验室配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作有以下步骤：
a．在托盘天平上称量出14g Na₂SO₄放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
①定容时俯视；
②定容时仰视；
③没有进行上述操作步骤d；
④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．

6．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
	B．	同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
	C．	同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
	D．	相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比

7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程a有催化剂参与
	B．	该反应为放热反应，热效应等于△H
	C．	该反应为吸热反应，热效应等于△H
	D．	有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

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