题目内容
7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应过程a有催化剂参与 | |
| B． | 该反应为放热反应，热效应等于△H | |
| C． | 该反应为吸热反应，热效应等于△H | |
| D． | 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 |
分析 A．催化剂可降低反应需要的活化能；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
C．反应物总能量大于生成物总能量；
D．催化剂不改变反应的始终态．
解答 解：A．催化剂可降低反应需要的活化能，则过程b有催化剂参与，故A错误；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，热效应等于△H，故B正确；
C．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C错误；
D．催化剂不改变反应的始终态，焓变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变、活化能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．
常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）
常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）| A． | MOH为一元强碱HA为一元强酸 | |
| B． | K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-） | |
| C． | K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol•L-1 | |
| D． | N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
18．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中正确的是（ ）
①X被氧化；
②X是氧化剂；
③Y2+既具有氧化性也具有还原性；
④Y2+是氧化产物；
⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
①X被氧化；
②X是氧化剂；
③Y2+既具有氧化性也具有还原性；
④Y2+是氧化产物；
⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
| A． | ①②⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ③④⑤ |
15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）═c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ |
2．下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 盐酸+氢氧化钠溶液 | B． | 氯化钠溶液+硫酸钾溶液 | ||
| C． | 硝酸钙溶液+碳酸钠溶液 | D． | 稀硫酸+碳酸钠溶液 |
12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
| A． | AlN中氮的化合价为+3 | |
| B． | AlN的摩尔质量为41g | |
| C． | 上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 | |
| D． | 上述反应中，每生成1 mol AlN被氧化的N2为0.5mol |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属单质中一定含有非极性共价键 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 氢键也是一种作用力很强的化学键 |
16．
元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | X元素的原子序数是19 | |
| B． | Xn+中n=1 | |
| C． | 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 | |
| D． | 晶体中每个N3-周围有6个等距离且最近的Xn+ |
