Question

20．已知热化学方程式H₂ （g）+Br₂ （l）→2HBr（g）+72.8kJ．下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应放热，无需加热即可反应
• B． 反应物总能量小于生成物总能量
• C． 1molH₂与1molBr₂反应放出72.8kJ热量
• D． H₂ （g）+Br₂ （g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ

Answer 1

分析 由热化学方程式可知，为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，且反应条件与反应中能量变化无关，同种物质的气态比液态能量高，以此来解答．

解答 解：A．该反应为放热反应，反应条件与反应中能量变化无关，可能需要加热，故A错误；
B．为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C．能量与物质的状态有关，则1molH₂（g）与1molBr₂（l）完全反应放热为72.8kJ，故C错误；
D．反应物中溴的气态比液态能量高，且该反应为放热反应，则H₂ （g）+Br₂ （g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．