题目内容

5．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（　　）
A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2

分析 原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．

解答 解：A．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故A不选；
B．1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，故B选；
C．1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故C不选；
D．1s22s22p63s23p63d34s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D不选；
故选B．

点评 本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同
16．将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的$\frac{1}{3}$
C．反应中消耗的氧气为56 g
D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
13．设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
A．10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子数为4NA
B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．标准状况下，22.4LCl2完全反应，转移的电子数一定是2NA
D．常温下，1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
20．某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置．
在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内．在U形管内加入少量红墨水．打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面．再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升．
（1）①写出上述反应的化学方程式：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
②该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
③反应中的硫酸铜和水具有的总能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量．
（2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）2•8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为U形管右侧的液面立即上升，左侧的液面下降．
3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
提示：（Al3+和CO32-在溶液中因能发生反应而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）肯定存在的离子是K+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）肯定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；
（3）可能存在的离子是Cl-；
（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：c（Al3+）=0.2mol．l-1、c（NH4+）=0.2mol．l-1、c（K+）≥0.2mol．l-1．
10．现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（　　）
A．用稀硝酸处理铁片B．用稀盐酸处理铁片
C．用浓硝酸处理铁片D．用浓盐酸处理铁片
7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末．
（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g．
（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
①若称取28.6gNaCO3•10H2O进行配制；
②称量时选用了生锈的砝码；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；
④碳酸钠中有不溶性杂质；
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；
⑥定容时俯视刻度线；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．
8．实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体11.4g
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是10.6g（1g以下用游码）
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时越过刻度线偏低
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

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