Question

现有200 mL　H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1．若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1的溶液，应加入55.8％的硫酸溶液(密度为1.35 g·cm^－3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？

Answer 1

答案：104mL，500mL．
解析：

先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V稀．对于Na2SO4来说，其物质的量不变，故有：200 mL×0.5 mol·L－1＝V稀×0.2 mol·L－1 　　解得：V稀＝500 mL 　　再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2SO4)． 　　对于H2SO4来说，n原有＋n加入＝n配制，则有： 　　0.2 L×1 mol·L－1＋＝0.5 L×2 mol·L－1 　　解得：V(H2SO4)＝104 mL 　　故需加入55.8％的硫酸溶液104 mL后再加蒸馏水稀释至500 mL．