Question

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L^-1的NaOH与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是_______________，最小的是_______________。

（2）c(H₂A)最大的是_______________，最小的是_______________。

（3）c(A^2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）A  D （2）C  D （3）D  A

【解析】

试题分析：（1）C中两种溶液发生反应，HCl+NaHA====NaCl+H₂A,还剩余NaHA。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H₂A)的浓度均为0.01 mol·L^-1；同理D溶液经反应后c(Na₂A)="0.01" mol·L^-1。由于C中大量存在HA^-，抑制H₂A的电离，所以c(H⁺)最大的是A，c(H⁺)最小的一定是D（D中A^2-发生水解，溶液显碱性）。

（2）由于C中H₂A的电离受到HA^-抑制，所以c(H₂A)最大的为C，而D溶液中获得H₂A需要A^2-经过两步水解得到，而B只需一步水解HA^-+H₂OH₂A+OH^-即可得到，所以D中c(H₂A)最小。

（3）c(A^2-)是在强碱条件下存在，所以（3）题答案与（1）答案正好相反。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解以及溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求较高，难度大，学生不易得分。该题注重解题方法的培养和能力的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维，也有利于培养学生分析、归纳、总结问题的能力。