题目内容
氰(CN)2，硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素．CN－，SCN－，OCN－的性质与卤素离子相似．已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如HBr，HSCN为强酸，HClO，HCN为弱酸．试回答下列两题：
(1)下列物质的电子式错误的是______.
A．IBr：
B．HClO：
C．CN－：
D．MgO：
(2)已知(OCN)2的电子式为：
，则SCN－的电子式正确的是______.
A．
B．
C．
D．
答案：B;C
解析：
提示：
解析：
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【巧解导析】由题干中信息可知拟卤素结构应与Cl2相似，CN－，SCN－等结构应与Cl－相似．HClO为含氧酸，故应含 |
OH基团．再结合共价键及离子键电子式的书写原则可知(1)中B错，(2)中C正确．提示：
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【巧解点悟】解本题的关键是对卤素单质、离子及含氧酸的结构要清楚，否则难以做对． |
练习册系列答案
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多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
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卤素 |
氰 |
硫氰 |
① |
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“单质” |
X2[ |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
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酸 |
HX |
HCN |
② |
HOCN |
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盐 |
KX |
KCN |
KSCN |
KOCN |
（1）在表中①②空格处应分别填写_______、_______。
（2）①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：__________________________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。