向20 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入30 mL NaOH溶液.充分反应后得0.78 g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向20 mL　2 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入30 mL　NaOH溶液，充分反应后得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度．

答案：
解析：

　　答案：NaOH溶液的物质的量浓度是1 mol·L^－1或5 mol·L^－1．

　　解析：(1)假设AlCl₃溶液过量，生成的沉淀以氢氧化钠的量为计算依据．

　　n(NaOH)＝0.03 mol，c(NaOH)＝＝1 mol·L^－1

　　(2)假设AlCl₃溶液不足，生成的沉淀以氯化铝的量为计算依据．

　　m(Al(OH)₃)＝3.12 g　n₁(NaOH)＝0.12 mol

　　生成的沉淀会有3.12 g－0.78 g＝2.34 g溶解．

　　n_总(NaOH)＝0.03 mol＋0.12 mol＝0.15 mol

　　c(NaOH)＝＝5 mol·L^－1

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（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：

（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号）　　　　　　。

（A）M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 mol.L^-1）

（B）M的碳酸盐的质量（设为39.4 g）

（C）与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1 mol.L^－1）

（D）题设条件充足，不需要补充数据。

（3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃质量。

向100 ml某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 ml，取出25 ml恰好与20 ml盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。

（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：

（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号）　　　　　　。

（A）M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 mol·L^-1）

（B）M的碳酸盐的质量（设为39.4 g）

（C）与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1 mol·L^－¹）

（D）题设条件充足，不需要补充数据。

（3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃质量。

运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．

(1)在NaHSO₄溶液中c(H⁺)________c(OH^－)＋c(SO₄^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

(2)将20 mL　pH＝2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1　BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是________．[K_SP(BaSO₄)＝1.1×10^－10 mol²·L^－2；K_SP(BaCO₃)＝5.1×10^－9 mol²·L^－2]

Ⅱ．已知：在25时H₂OH⁺＋OH^－K_W＝10^－14

CH₃COOHH⁺＋CH₃COO→Ka＝1.8×10^－5

(3)醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为________．当升高温度时，K_h将________(填“增大”“减小”“不变”)；

(4)0.5 mol·L^－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L^－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L^－1醋酸钠溶液中[OH^－]＝________mol·L^－1在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01 mol·L^－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L^－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

(K_SP[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11、K_SP[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17、K_SP[Cd(OH)₂]＝2.5×10^－14、＝2.2)

向100 mL　M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成金属M的碳酸盐沉淀．过滤后，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48 L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25.0 mL恰好与20.0 mL盐酸完全反应，收集到1.12 L标准状况下的气体．

(1)

写出M(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液反应的化学方程式．

__________________________________________________．

(2)

要计算金属M的原子量，你认为________(填序号)．
[　　]
A．	缺少M(OH)₂溶液的物质的量浓度
B．	缺少MCO₃的质量
C．	缺少与MCO₃反应的盐酸的物质的量
D．	题设条件已足够，不需要补充数据

向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L气体；将滤液稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12 L气体。?

(1)M的氢氧化物与NaHCO₃反应的化学方程式为：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (填字母序号)。

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L^-1?)?

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)?

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L^-1?)?

D.题设数据充足，不需要补充数据?

根据你的选择，计算金属M的相对原子质量是　　　　　　　。?

(3)请计算与滤液反应的盐酸的物质的量浓度是 mol·L^-1。

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