Question

25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

Answer 1

K＝2.22××10^－3

解析:

溶液中A^－和H⁺的平衡浓度为0.01mol/0.5L＝0.02 mol/L。而HA分子的平衡浓度为0.2 mol/L-0.02 mol/L＝0.18 mol/L。HA的电离常数K＝（[A^－] ·[H⁺]）/[HA]＝0.02×0.02/0.18＝2.22××10^－3。