题目内容

在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是    (    )  

A．1molNa2CO3和2molNaOHB．2molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO3

B

解析试题分析：碳酸氢钠首先分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。由于氢氧化钠能和CO2反应生成碳酸钠和水，所以过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2mol碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳均为1mol，过氧化钠为2mol，所以水、二氧化碳、过氧化钠恰好完全反应。最终残留固体为2mol碳酸钠、2mol氢氧化钠，答案选B。
考点：考查过氧化钠和碳酸氢钠混合加热的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养的解题方法的指导。该题的关键是明确在有水和CO2同时存在的条件下，过氧化钠与之反应的先后顺序。有助于培养学生的发散思维能力和抽象思维能力。该题也可以通过原子守恒进行逐一排除得到。

练习册系列答案
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（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
C
C
．
A．Cl2：H2=1       B．Cl2：H2＜1     C．Cl2：H2≥1        D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和．
③求溶液中ClO-的物质的量．

在一密闭容器中盛有2 mol　Na2O2与2 mol　NaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是

[　　]

A．

1 mol　Na2CO3和2 mol　NaOH

B．

2 mol　Na2CO3和2 mol　NaOH

C．

2 mol　Na2CO3和1 mol　Na2O2

D．

只有2 mol　Na2CO3

在一密闭容器中盛有2 mol　Na2O2与2 mol　NaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是

[　　]

A．

1 mol　Na2CO3和2 mol　NaOH

B．

2 mol　Na2CO3和2 mol　NaOH

C．

2 mol　Na2CO3和1 mol　Na2O2

D．

只有2 mol　Na2CO3

（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是______．
A．Cl2：H2=1　　　 B．Cl2：H2＜1　　 C．Cl2：H2≥1　　　　D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和．
③求溶液中ClO-的物质的量．
（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是______．
A．Cl2：H2=1       B．Cl2：H2＜1     C．Cl2：H2≥1        D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和．
③求溶液中ClO-的物质的量．

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