题目内容
（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是______．A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和．
③求溶液中ClO-的物质的量．
【答案】分析：（1）用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，则氯气的体积一定大于氢气的体积，以此来解答；
（2）①根据m=ρV计算溶液的质量，根据m=CVM计算溶质的质量，再根据质量分数公式进行计算；
②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据原子守恒计算溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和；
③根据剩余的氯气的物质的量计算次氯酸根离子的物质的量．
解答：解：（1）解：因Cl2+H2
2HCl，反应前后体积不变，
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，
氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，
则氯气的体积一定大于氢气的体积，
即Cl2：H2≥1，
故选C；
（2）①溶液的质量m=ρV=1.12g/mL×200mL=224g，溶质的质量m=CVM=3.00mol/L×0.2L×40g/mol=24g，所以其质量分数=
=10.7%，
答：氢氧化钠溶液的质量分数是10.7%；
②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，n（Cl2）=
n（NaOH）=
×3.00mol/L×0.2L=0.3mol，再根据原子守恒知，所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和=2 n（Cl2）=0.6mol，
答：所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和为0.6mol；
③根据H2+Cl2
2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，有一半的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气和氢氧化钠的反应中有一半的氯气生成次氯酸钠，所以一共有
的氯气生成次氯酸钠，则溶液中ClO-的物质的量=
n（Cl2）=0.15mol，
答：溶液中ClO-的物质的量是0.15mol．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，利用原子守恒、物质间的反应进行计算，难度中等．
（2）①根据m=ρV计算溶液的质量，根据m=CVM计算溶质的质量，再根据质量分数公式进行计算；
②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据原子守恒计算溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和；
③根据剩余的氯气的物质的量计算次氯酸根离子的物质的量．
解答：解：（1）解：因Cl2+H2
2HCl，反应前后体积不变，用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，
氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，
则氯气的体积一定大于氢气的体积，
即Cl2：H2≥1，
故选C；
（2）①溶液的质量m=ρV=1.12g/mL×200mL=224g，溶质的质量m=CVM=3.00mol/L×0.2L×40g/mol=24g，所以其质量分数=
=10.7%，答：氢氧化钠溶液的质量分数是10.7%；
②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，n（Cl2）=
n（NaOH）=×3.00mol/L×0.2L=0.3mol，再根据原子守恒知，所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和=2 n（Cl2）=0.6mol，答：所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和为0.6mol；
③根据H2+Cl2
2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，有一半的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气和氢氧化钠的反应中有一半的氯气生成次氯酸钠，所以一共有的氯气生成次氯酸钠，则溶液中ClO-的物质的量=n（Cl2）=0.15mol，答：溶液中ClO-的物质的量是0.15mol．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，利用原子守恒、物质间的反应进行计算，难度中等．
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