题目内容

含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3－还原为N2，对应的化学反应方程式为6NO3－＋10Al＋18H2O3N2↑＋10Al(OH)3↓＋6OH－，从而消除污染．

(1)在上述反应中，失电子的物质是________，还原产物是________．

(2)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3－(设氮元素都以NO3－的形式存在)，至少需要消耗金属铝________克．

(3)你对以上治理污染的方案有何评价？

答案：
解析：

(1)Al　N2　(2)13.5　(3)该方案的治理成本较高(或铝会造成水体新的污染等等)


练习册系列答案
相关题目
（2009?汕头模拟）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
6
6
NO3-+
10
10
 Al+
18
18
H2O--
3
3
N2↑+
10
10
Al（OH）3+
6
6
OH-
（2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有
10
10
摩尔电子发生转移．
（3）环保小组治理方案是否合理
否
否
，理由是
成本高，有Al污染
成本高，有Al污染
．
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝
13.5
13.5
g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
；
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
14.25
14.25
kg．
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
（1）配平下列有关反应的离子方程式：
6
6
NO3-+
10
10
Al+
18
18
H2O→
3
3
N2↑+
10
10
Al（OH）3↓+
6
6
OH-
（2）上述反应中，还原剂是
Al
Al
，被还原的元素是
N
N
；每生成2molN2，将有
10
10
mol电子发生转移．
（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
．
（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某化学兴趣小组的同学经过查阅资料，发现两条消除污染的途径：

（1）用金属镁将水体中的还原为N2，从而消除污染，其反应的离子方程式是：

2+5Mg+6H2O====N2↑+5Mg(OH)2+2OH-。金属镁是从海水中提取MgCl2,然后再通过电解制得。若要除去1 m3含0.3 mol氮元素的废水中的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水多少千克?

(2)把甲醇加入含的废水中也可消除氮的污染，在微生物作用下和CH3OH均转化为无毒气体和水，请写出该反应的离子方程式。若某废水用上述方法处理时，N2的转化率为a%，那么每天处理含为b g·L-1的废水V m3(密度1 g·cm-3)，需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果可写出运算式，可以不化简）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网