题目内容
物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、6：3：2 |
| B、1：2：3 |
| C、2：3：6 |
| D、2：6：3 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl-=AgCl↓，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算．
解答：
解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，
由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl-=AgCl↓，则三种溶液中Cl-的物质的量相等，则：
x=y×2=z×3，
解得x：y：z=6：3：2，
因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，
故选A．
由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl-=AgCl↓，则三种溶液中Cl-的物质的量相等，则：
x=y×2=z×3，
解得x：y：z=6：3：2，
因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，
故选A．
点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．
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如图所示，将等物质的量的Cl2和CH4 充入一容积为 25mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是；下列各组物质的类别归属正确的是（ ）
| A、同位素：1H2、2H2、3H2 |
| B、化合物：重水、双氧水、矿泉水 |
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| D、分子晶体：I2、SO3、固态氩 |
在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
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| D、X元素是电负性最大的元素 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A、平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立 |
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
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下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
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