题目内容
有一瓶无色气体，可能含HCl，CO2，H2S，HBr，SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定没有H2S，HBr ④不能肯定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl
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解析：
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【巧解导析】确定气体的成分只能根据反应现象对照性质进行分析：将混合气通入氯水中，氯水褪色得无色透明溶液，说明氯水已被还原，在可能存在的成分中具有还原性的气体有SO2，H2S，HBr，它们与氯水可能发生如下反应： H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ 2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2 SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 若混合气体中含H2S或HBr，反应后溶液将出现浑浊(沉淀)或转为橙色，不可能得到无色透明溶液，也就说明混合气体中肯定不含H2S和HBr，那么SO2肯定存在．把反应后得到的无色透明溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明 |
存在的必然性；在另一份无色透明溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl－．因为氯水中通入混合气体，其中含有Cl－，氯水中Cl2被还原也将形成Cl－，出现上述实验现象是必然的，混合气体中是否含有HCl，均不影响此反应结果，所以无法肯定原混合气体是否含有HCl；对于CO2，没有实验现象可以说明它是否存在，同样无法肯定．提示：
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【巧解点悟】本题易错点在于根据加入AgNO3溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀而肯定HCl的存在，忽略了氯水的反应，这是对有关反应缺乏全面正确的分析造成的，这种情况在解答类似问题时也是要注意的． |
