题目内容
高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、高铁酸钾中铁显+6价 | B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 | C、干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子 | D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
分析：A．根据化合物中化合价的代数和为0计算铁元素化合价；
B．根据铁元素化合价变化判断；
C．根据该反应中Na2FeO4 和转移电子之间的关系式计算；
D．强氧化性物质能杀菌消毒，胶体具有吸附性．
B．根据铁元素化合价变化判断；
C．根据该反应中Na2FeO4 和转移电子之间的关系式计算；
D．强氧化性物质能杀菌消毒，胶体具有吸附性．
解答：解：A．根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故A正确；
B．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，生成氧气的物质的量是0.5mol，过氧化钠中失电子电子的物质的量=
mol[0-（-1）]×=1mol，所以该反应中共转移电子的物质的量是5mol，故C错误；
D．K2FeO4具有强氧化性，能氧化还原性的物质，如二氧化硫和氯化氢，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故D正确；
故选C．
B．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，生成氧气的物质的量是0.5mol，过氧化钠中失电子电子的物质的量=
| 1 |
| 2 |
D．K2FeO4具有强氧化性，能氧化还原性的物质，如二氧化硫和氯化氢，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，知道从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错选项是C，注意该反应中FeSO4和部分过氧化钠作还原剂，为易错点．
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