Question

有①氨水   ②NH₄Cl溶液   ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

• A、4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
• B、溶液①、②等体积混合后PH＞7，则c（NH）＜c（NH₃?H₂O）
• C、向溶液①、②中分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH）：①＞②
• D、向溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）后者c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大；
B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小；
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解；
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH④＜③，故A错误；
B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B错误；
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解，所以溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误；
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者得到的是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，碳酸根离子水解受抑制，所以c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-），后者得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，以碳酸根离子水解为主，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意其物料守恒中钠离子和含有碳元素的微粒之间的比值，为易错点．