Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³

B．12g金刚石中C-C的数目为4×6.02×10²³

C．12gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.8×6.02×10²³

D．2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子计算；
B、根据金刚石是立体网状，每个碳原子形成 4个共价键进行计算；
C、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
D、没有告诉是标准状况下，无法计算甲烷的物质的量．

解答：解：A、0.25molNa₂O₂中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25×6.02×10²³，故A错误；
B、12g碳的物质的量为1mol；金刚石为立体网状结构，每个碳原子形成4个共价键，利用均摊法，1molC形成的共价键为：

1

2

×4mol=2mol，所以12g金刚石中C-C的数目为2×6.02×10²³，故B错误；
C、12gSiO₂晶体的物质的量为0.2mol，含有0.2mol硅原子，含有0.8mol硅氧键，含有的硅氧键数为0.8×6.02×10²³，故C正确；
D、题中没有告诉是标准状况下，无法计算2.24L甲烷的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，注意学会利用均摊法计算金刚石中含有的共价键数目的方法．