题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是(  )
分析:A、依据混合气体一定条件下达到化学平衡状态,降温平衡发生移动,分子物质的量变化分析;
B、依据溶液中一水合氨存在电离平衡反方向判断;
C、依据烷烃的分子结构分析计算共价键;
D、依据硫与铜反应生成硫化亚铜分析计算;
解答:解:A、NO2和N2O4存在化学平衡,2NO2?N2O4△H<0,降温平衡正向进行,分子数减少,所以,含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时的气体物质的量小于1mol,故体积小于22.4L,故A错误;
B、1Llmol?L-1的氨水中溶质为1mol,在溶液中存在电离平衡电离出铵根和氢氧根离子,依据氮元素守恒,含有的NH3与NH3?H2O分子的物质的量小于1mol,即NH3与NH3?H2O分子数小于6.02×1023个,故B正确;
C、通式判断C5H12为烷烃,分子内全是单键,所以0.05molC5H12分子中所含共价键的数目=0.05mol×(12+5-1)=0.8mol,故C错误;
D、lmolS和足量的铜粉反应,S+2Cu=Cu2S,lmolS化合价从0价变化为-2价,所以转移电子物质的量为2mol,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查化学平衡的应用,弱电解质的电离平衡,烷烃分子结构分析,关键是铜与硫反应生成低价的硫化物.
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