Question

(16分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：

[实验探究]
(1)A中的反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体         （只填一种）
(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是          L
(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是         
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，
可观察到的现象是                         
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处
理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）。
[知识拓展]
(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列         物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）     B.NaOH 固体
C．硫酸溶液                             D．石灰石（含CaCO3)
[知识应用]
(9)2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民   深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

Answer 1

(1) 不是 (2)O₂或氧气其他合理答案也给分 (3)4.48    (4) 向下排空气法 (5)D     (6)有白烟生成    (7)F   (8)A B (9) ①用湿毛巾捂住口鼻并迅速撤离。②低头弯腰往低处跑迅速撤离。③逆风奔跑迅速撤离。④戴上防毒面具迅速撤离。以上任选其一或其他合理答案也给分

解析试题分析：（1）实验室制取氨气的试剂是熟石灰和氯化铵通过加热制备的，该反应不是氧化还原反应。
（2）根据装置的特点可知，该装置适用于固体和固体之间通过加热制取气体的，因此还可以制取氧气。
（3）10.7gNH₄Cl的物质的量是10.7g÷58.5g/mol＝0.2mol，所以根据原子守恒可知，生成氨气的物质的量是0.2mol，标准状况下的体积是22.4L/mol×0.2mol＝4.48L。
（4）氨气极易溶于水，应该用向下排空气法收集。
（5）氨气只有溶于水才能生成一水合氨，溶液才能显碱性，答案选D。
（6）浓盐酸极易挥发出氯化氢气体，氯化氢极易和氨气结合生成氯化铵而冒白烟。
（7）氨气极易溶于水，如果直接插入水中，会造成溶液倒吸，所以答案选F。
（8）由于氢氧化钠溶于水放出大量的热量，所以选项A和B正确，碳酸钙、浓硫酸和氨水不反应，CD不正确，答案选AB。
（9）氨气具有刺激性气味，且密度小于空气的，所以正确的措施是①用湿毛巾捂住口鼻并迅速撤离。②低头弯腰往低处跑迅速撤离。③逆风奔跑迅速撤离。④戴上防毒面具迅速撤离。
考点：考查氨气的性质、制备、计算及实验安全等问题
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。
探究性实验的一般思路
1、准确地把握实验目的
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理
3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案