Question

【题目】（6分）常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____，B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________；A在混合气体中的体积分数为________％。

Answer 1

【答案】(6分）N2；NH3；氮和氢的质量比总大于14/3；1:4；20%。

【解析】

试题分析：纯NH3中氮和氢的质量比为14:3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于14/3，即为N2、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N2，B为NH3；若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，设氮气为xmol，氨气为ymol，则(2x+y)×14:3y=7：1，整理的x:y=1：4，在相同条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以A在混合气体中的体积分数为{1÷(1+4)}×100%=20%。