题目内容
一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列说法正确是
A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
C。平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I2的百分含量增大
D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深
D
解析:
本题考查化学平衡的移动。作为判断达到平衡的标志，若在方程式的两侧，应该同时生成或者同时消耗，A错误；该反应的容器反应的任意时刻压强都不变，B错误；C项的状态与原平衡是等效的，I2的百分含量不变，C错误；升高温度，平衡正向移动，I2的含量增大，颜色加深，D正确。
练习册系列答案
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在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）
2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是
| A．等于20s | B．等于18s | C．大于20s | D．大于 18s |
2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H="-92.2" kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.
2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是
2NH3(g)；△H=-92.2
kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.