NaOH溶液中混有少量Na2CO3.除去Na2CO3的正确方法是( )A．加适量BaCl2溶液.过滤B．加适量澄清石灰水.过滤C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量Ca(HCO3)2溶液.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去Na₂CO₃的正确方法是（　　）

	A．	加适量BaCl₂溶液，过滤		B．	加适量澄清石灰水，过滤
	C．	加热使Na₂CO₃和水反应		D．	加适量Ca（HCO₃）₂溶液，过滤

分析 NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，加适量的氢氧化钙或氢氧化钡，反应后过滤即可，以此来解答．

解答解：A．加氯化钡反应生成NaCl，引入新杂质，故A错误；
B．加适量澄清石灰水，反应生成沉淀和NaOH，过滤可除杂，故B正确；
C．Na₂CO₃和水不反应，不能除杂，故C错误；
D．加适量Ca（HCO₃）₂溶液，与NaOH反应，将原物质除去，故D错误；
故选B．

点评本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH-）＞c（H⁺）
	C．	10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

11．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面变红色；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；乙醇中官能团的名称为羟基．

8．按要求完成下列各小题：
（1）

的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）

的键线式是

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
（4）2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式是CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH₃．

15．化学就在你身边．
（1）图1是家庭饮水机中净化水的装置，其中起吸附作用的物质是活性炭；图中净化水的方法是过滤和吸附．
（2）图2是家用豆浆机，其制作材料中属于属于金属或合金的是c、e（填物质编号，下同），属于有机合成材料的是b、d．

5．乳酸（CH₃-CHOH-COOH）是人体生理活动的一种代谢产物，其聚合物（聚乳酸）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．下图是工业上用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．

物质H的结构简式为

，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：CCH₂=CHCOOCH₃，FHOCH₂CH₂OH．
（2）上述反应①～⑦中，②是消去反应，⑥是加聚反应．（填反应类型）
（3）写出下列反应的化学方程式：
①2

$\stackrel{一定条件下}{→}$

+2H₂O．
⑦nCH₂=CHCOOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（4）隐形眼镜的制作材料，应具有良好的光学性能、良好的透气性能和亲水性．一般采用G来制作隐形眼镜而不用H，其主要理由是高聚物G中含有亲水基团-OH，使该物质具有亲水性，而H则没有．

12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=2.58×10^-5（2.5×10^-9～2.6×10^-9均可）．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用酚酞指示剂，理由是酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO₃不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO₃跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol•L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为31.08 mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为62.08%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

9．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g 乙醇含有0.3N_A个H原子，所含共价键的物质的量0.4mol，其中所含官能团羟基的电子数为0.45N_A．
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为24L/mol．
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al³⁺）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO₄^2-）=0.03mol．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol．
（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe与CO₂）后，生成Fe的质量为11.2g，转移的电子数目为0.6N_A．

10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	苯的结构简式：C₆H₆
	C．	H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	D．	过氧化钙（CaO₂）的电子式：