Question

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )       

        

A．该反应的正反应是吸热反应              B．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

C．A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C         D．A点与B点相比，B点的c(I₂)大

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：由图可知，温度越高，I的平衡浓度越低，故正反应是放热反应，A错

D点时I浓度低于平衡浓度，故v_正＞v_逆，B对

温度越高，反应速率越快，T₁<T₂，故v_A＜v_C，C对

从A到B平衡向逆向移动，故B点的c(I₂)大，D对

考点：影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动

点评：该题结合图像考查化学反应速率和平衡的相关问题，考查学生的读图能力，注意图像中的起点，拐点和曲线的变化趋势，难度一般