Question

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)Z=20，  A=40 (2)第四周期，ⅡA族 (3)有气泡产生；Ca+2H2O＝Ca(OH)2+H2↑

提示：

通过XCl2与AgNO3的反应：设X Cl2的量为x XCl2   +  2AgNO3 1          2 x      0.02L×1mol/L x＝0.01mol。 由此算出X的原子量为40，质子数为20，是Ca。